यहाँ हमने Class 8 Science Chapter 4 Notes in Hindi दिये है। Class 8 Science Chapter 4 Notes in Hindi आपको अध्याय को बेहतर ढंग से समझने में मदद करेंगे और आपकी परीक्षा की तैयारी में सहायक होंगे।
Class 8 Science Chapter 4 Notes in Hindi
धातु:- ऐसे तत्व जो बहुत आसानी से इलेक्ट्रॉन त्याग कर धनायन बनाने की प्रवृति रखते है उसे ‘धातु’ कहते हैं।
उदाहरण -: सोडियम (Na), मैग्नीशियम Mg), एल्युमिनियम(Al), आयरन(Fe), तांबा(Cu) आदि ।
धातुओं के गुण:-
- धातुओं में चमक होती है।
- धातुएँ उष्मा तथा विद्युत की सुचालक होती है।
- धातुओं में तन्यता का गुण पाया जाता है।
- धातुएँ जल से क्रिया करके हाइड्रोजन गैस देती है।
- धातुएँ आघात वर्धनीय होती है।
आघातवर्धनीयता:- धातुओं का वह गुण जिसके कारण उन्हें पीटकर शीट में बदला जा सकता है। उसे ‘आघातवर्धनीयता’ कहते है।
इस गुण के कारण ही ‘चांदी’ के वर्क बनाकर उनका उपयोग मिठाइयों को सजाने में किया जाता है।
तन्यता:- धातुओं का वह गुण जिससे उन्हें खींचकर तारों में बदला जा सकता है। उसे ‘तन्यता’ कहते है। उदाहरण:- सबसे अधिक अन्य धातु ‘सोना’ है ।
ध्वानिक:- धातुओं से बनी वस्तुओं को जब कठोर सतह से टकराया जाता है तो एक ध्वनि उत्पन्न होती है, उसे ‘ध्वानिक’ कहते हैं।
अपवाद:- सोडियम और पौटेशियम धातु नरम होते है और उन्हें चाकू से काटा जा सकता है। मर्करी (पारा) केवल ऐसा धातु है जो कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में पाया जाता है ।
धातुओं के रासायनिक गुण
(A) धातुओं की ऑक्सीजन से अभिक्रिया:- धातुएँ ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके धातु ऑक्साइड बनाते है ।
2Mg + O2 → 2MgO
(B) धातुओं की जल के साथ अभिक्रिया:- धातुएँ जल से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस देती है ।
ZN + H2SO4 + H2
(C) अम्लों से अभिक्रिया:- धातुएँ अम्लों से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस देती है।
Zn + H2SO4 → ZNSO4 + H2
(D) क्षारों से अभिक्रियाँ:- धातुओं की क्षार से अभिक्रिया होने पर हाइड्रोजन गैस देती है।
Zn + 2NaOH → 2NaZnO2 + H2
(E) विस्थापन अभिक्रिया:- जब कोई तत्व दूसरे तत्व को उसके यौगिक के विलयन से विस्थापन कर उसका स्थान ले लेता है। उसे विस्थापन अभिक्रिया कहते है।
Zn CuS04 → ZnS04 + cu
अधातु
वे पदार्थ जो दिखने में मलिन है। ये हथौड़े की हल्की चोट से टूटकर चूर हो जाते है। ध्वानिक नहीं है और उष्मा तथा विद्युत के कुचालक है। ये पदार्थ अधातु कहलाते है।
उदाहरण:- सल्फर, कार्बन, ऑक्सीजन, फॉस्फोरस आदि।
अधातुओं के गुण:-
- अधातु में चमक नहीं पायी जाती है। लेकिन आयोडिन में चमक होती है।
- अधातु उष्मा और विद्युत के कुचालक होते है। लेकिन ग्रेफाइट विद्युत का सुचालक होता है।
- अधातुओं में तन्यता का गुण नहीं पाया जाता है।
- अधातु ध्वानिक नहीं होती है। अर्थात ध्वनि उत्पन्न नहीं करती हैं।
अधातुओं के रासायनिक गुण:–
(A) अधातुओं की ऑक्सीजन से अभिक्रिया:- अधातुएँ ऑक्सीजन से अभिक्रियाँ करके अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाते है।
C + O2 → CO2
(B) अधातुओं की जल के साथ अभिक्रिया:- अधातुएँ जल के साथ अभिक्रिया नहीं करती है।
(C) अधातुओं की अम्लों के साथअभिक्रिया:- अधातुएँ अम्लों के साथ अभिक्रियाँ नहीं करती है ।
धातुओं के उपयोग:- धातुओं का उपयोग मशीनें, मोटर गाड़ियाँ, वायुयान, रेलगाड़ियाँ, उपग्रह, खाना बनाने के पात्र, जल बॉयलर आदि के निर्माण में किया जाता है।
अधातुओं के उपयोग:-
- अधातु जिसका उपयोग जल शुद्धिकरण प्रक्रम में किया जाता है।
- अधातु जिनका उपयोग उर्वरकों मे पौधो की वृद्धि हेतु किया जाता है।
- अधातु जिसका बैंगनी रंग का विलयन एंटीबायोटिक के रूप में घावों पर लगाया जाता है।
- पटाखों में प्रयुक्त होने वाले अधातु ।
Class 8 Science Chapter 1 Notes in Hindi
Chapter 1: फसल उत्पादन एवं प्रबंध
Chapter 2: सूक्ष्मजीव: मित्र एंव शत्रु
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